展开

编辑本段基本信息 英文名称： hydrogen peroxide 　　化学式：h2o2　cas no.： 7722-84-1 　　einecs登录号：231-765-0 　　分子式：h2o2　分子结构：o原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 　　相对分子质量： 34.01 　　h.o两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16 编辑本段物理特性 　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 　　主要成分：工业级 分为27.5％、35％两种。 　　熔点(℃)：-0.89℃(无水) 　　沸点(℃)：152.1℃(无水) 　　折射率：1.4067（25℃） 　　相对密度(水=1)： 1.46(无水) 　　饱和蒸气压(kpa)： 0.13(15.3℃) 　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 　　结构：h-o-o-h 没有手性，由于-o-o-中o不是Zui低氧化态，故不稳定，容易断开 　　溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。 　　毒性ld50（mg/kg）：大鼠皮下700 　　燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。 编辑本段实验 1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 　　2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。（有大量水蒸气） 　　3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂（起催化作用，且反应前后其质量与化学性质均不发生改变），和过氧化氢反应生成氧气和水。 　　4.文字表达式：过氧化氢→（二氧化锰，应在箭头上）水+氧气 　　化学方程式：2h2o2=（mno2，写在等号上方）2h2o+o2↑ 编辑本段分子结构 　　过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为h—o—o—h，电子式为：h:o:o:h 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质 编辑本段化学特性 酸碱 　　h2o2是二元 弱酸，具有酸性 氧化性 　　具有较强的氧化性 h2o2＋ 2ki ＋ 2hcl ==== 2kcl ＋ i2＋ 2h2o 　　2fe2+ ＋ h2o2＋ 2h+ ==== 2fe3+ ＋ 2h2o 　　h2o2+h2s ==== s↓+ 2h2o h2o2+ so2==== h2so4 　　注：在酸性条件下h2o2的还原产物为h2o，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. 还原性 　　2kmno4＋ 5h2o2＋ 3h2so4 ==== 2mnso4＋ k2so4 ＋ 5o2↑＋ 8h2o 　　h2o2＋cl2＝2hcl ＋ o2注：h2o2的氧化产物为o2 不稳定性 　　过氧化氢在可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等 　　2h2o2=mno2= 2h2o + o2↑ 　　2h2o2 =△= 2h2o + o2↑ 　　4、 h2o2的保存方法 实验室里常把h2o2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 　　5、 h2o2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯h2o2还可作火箭燃烧的氧化剂等。 编辑本段电解反应 　　电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 　　分步反应化学方程式： 　　一、3h2o2==通电== 3h2o + o3↑ 　　二、2h2o ==通电== 2h2↑+ o2↑ 　　总反应化学方程式为： 　　6h2o2=（通电）=6h2↑+2o3↑+3o2↑ 　　注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。 编辑本段主要用途 　　在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。 　　医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。 　　工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。 　　军用级99%，主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上，还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹 　　实验用做制o2原料。